Kui leiate, et perioodilisustabel on segane ja raskesti mõistetav, ärge muretsege, te pole üksi! Perioodilise tabeli toimimise mõistmine võib olla keeruline, kuid õppides seda lugema, saavutate teaduses edu. Alustuseks mõistke perioodilisustabeli struktuuri ja teavet, mida see elementide kohta näitab. Järgmisena saate uurida kõiki elemente. Lõpuks kasutage perioodilises tabelis loetletud teavet aatomi neutronite arvu väljaselgitamiseks.
Samm
Osa 1 /3: Perioodilise tabeli struktuuri mõistmine
Samm 1. Lugege perioodilist tabelit ülevalt vasakult paremale
Elemendid on paigutatud vastavalt nende aatomnumbrile. Mida kaugemale paremale ja alla, seda suurem on aatomnumber. Aatomnumber on elemendi aatomi prootonite arv. Paremale minnes märkate ka, et iga aatomi massiarv suureneb. See tähendab, et saate elemendi kaalust aru isegi lihtsalt vaadates selle asukohta laual.
- Mida kaugemale paremale või alla, seda elemendi aatommass suureneb, kuna aatommass arvutatakse elemendi igas aatomis olevate prootonite ja neutronite liitmise teel. Prootonite arv suureneb koos elemendiga, mis tähendab, et ka selle kaal suureneb.
- Elektronid ei kuulu aatommassi, sest võrreldes prootonite ja neutronitega ei mõjuta elektronid aatommassi eriti.
Samm 2. Mõista, et iga element sisaldab 1 prootoni rohkem kui aatom vasakul
Seda saate teada aatomnumbrit vaadates. Aatomnumbrid on paigutatud vasakult paremale. Samuti on elemendid jagatud 3 rühma, tabelit näete rühmitustena.
Näiteks on esimesel real loetletud vesinik, mille aatomnumber on 1, ja heelium, mille aatomnumber on 2. Kuid need kaks elementi asuvad tabeli vasakus ja paremas servas, kuna need on erinevates rühmades
Samm 3. Tuvastage aatomite rühmad, millel on samad füüsikalised ja keemilised omadused
Rühmad on tähistatud vertikaalsete veergudega. Enamikul juhtudel iseloomustab rühmi sama värv. See aitab teil tuvastada, millistel elementidel on sarnased füüsikalised ja keemilised omadused. See hõlbustab nende elementide reaktsioonide ennustamist. Iga antud rühma elemendi äärepoolseimal orbitaalil on sama arv elektrone.
- Enamik elemente kuulub ainult ühte rühma. Siiski võib vesinikku klassifitseerida kas halogeen- või leelismetalliks. Mõnes tabelis esineb vesinik mõlemas rühmas.
- Enamikul juhtudel on veerud nummerdatud tabeli üla- või alaossa numbritega 1–18. Numbreid saab kuvada rooma numbritega (IA), araabia numbritega (1A) või numbritega (1).
- Lugege aatomirühmi ülevalt alla.
Samm 4. Pange tähele tühja kohta tabelis
Elementide rühmadesse ja rühmadesse paigutamisel võetakse lisaks aatomnumbrile arvesse ka samu füüsikalisi ja keemilisi omadusi. Nii saate paremini aru, kuidas iga element reageerib. Keemiliste elementide lisamine raskendab nende klassifitseerimist, mistõttu pole üllatav, et perioodilisustabel sisaldab tühja ruumi.
- Näiteks esimesed 3 rida on tühjad, sest tabelis olevad siirdemetallid on elemendid, mille aatomnumber on 21.
- Sarnaselt on elemendid 57–71, mis on haruldaste muldmetallide või haruldaste muldmetallide elemendid, eraldi tabeli paremas alanurgas.
Samm 5. Pange tähele, et iga rida nimetatakse perioodiks
Kõigil ajavahemiku elementidel on sama arv aatomi orbitaale, mille kaudu elektronid läbivad. Orbitaalide arv vastab perioodide arvule. Perioodiline tabel näitab 7 rida, mis tähendab, et on 7 punkti.
- Näiteks perioodi 1 elemendil on 1 orbitaal, perioodil 7 aga 7 orbitaali.
- Enamikul juhtudel on punktid tabeli vasakul küljel ülalt alla nummerdatud 1-7.
- Lugege vasakult paremale reale järgnevate elementide perioodi.
Samm 6. Eristage metalle, poolmetalle ja mittemetalle
Elementide omadustest saate paremini aru, kui tunnete ära elemendi tüübi. Õnneks kasutab enamik perioodilisustabelit värvi, et näidata, kas element on metall, poolmetall või mittemetall. Metallist elemendid leiate laua paremalt poolt, mittemetallid aga vasakult. Poolmetallide rühm asub metallide ja mittemetallide vahel.
- Pidage meeles, et vesiniku saab selle omaduste tõttu rühmitada halogeenide või leelismetallidega. Seetõttu on loomulik, et vesinik ilmub laua mõlemale poolele või on erinevat värvi.
- Elementi nimetatakse metalliks, kui see on toatemperatuuril läikiv, tahke, juhib soojust ja elektrit ning on pehme ja elastne.
- Elementi loetakse mittemetalliks, kui see pole läikiv, ei juhi soojust ega elektrit ning on kõva. Need elemendid on tavaliselt toatemperatuuril gaasilised, kuid teatud temperatuuridel võivad need olla ka tahked või vedelad.
- Elementi nimetatakse poolmetalliks, kui sellel on metalli ja mittemetalli kombineeritud omadused.
2. osa 3: elementide uurimine
Samm 1. Tuvastage 1 kuni 2 tähega elemendi sümbolid
Sümbol asub tavaliselt suure fondiga ruudu keskel. Sümbolid on elementide nimede lühendid, mis on standarditud erinevates keeltes. Katsete tegemisel või elementaarsete võrrandite kallal töötamisel kasutate tõenäoliselt elementide sümboleid. Seetõttu peate meeldima või mitte, kuid peate end elementaarsete sümbolitega kurssi viima.
Sümbolid tuletatakse tavaliselt elemendi ladinakeelsest nimest, kuid mõnikord tuletatakse neid ka laialt kasutatavate nimede, eriti uute elementide järgi. Näiteks heeliumi sümbol on He, mis tähistab seda tuntud nime. Raua sümbol on aga Fe, mida on esmapilgul suhteliselt raske märgata
Samm 2. Leidke elemendi täielik nimi, kui see on olemas
See on selle elemendi nimi, mida kasutate, kui peate selle täielikult üles kirjutama. Näiteks "heelium" ja "süsinik" on elementide nimed. Enamikul juhtudel on elemendi nimi sümboli all, kuid paigutus võib erineda.
Mõned perioodilised tabelid ei pruugi sisaldada täisnime ja kasutada ainult sümboleid
Samm 3. Märkige aatomnumber
Aatomnumber asub tavaliselt kasti ülaosas kas kasti keskel või nurgas. Kuid aatomnumber võib asuda ka elemendi sümboli või elemendi nime all. Aatomnumbrid on järjestatud vahemikus 1-118.
Aatomnumber on täisarv, mitte kümnendarv
Samm 4. Tea, et aatomnumber on aatomi prootonite arv
Kõigil elemendi aatomitel on sama arv prootoneid. Erinevalt elektronidest ei saa prootoneid aatomid kinni püüda ega vabastada. Elemendid muutuvad, kui aatomid suudavad aatomeid püüda või kaotada.
Samuti vajate elektronide ja neutronite arvu väljaselgitamiseks aatomnumbrit
Samm 5. Tea, et elemendid sisaldavad sama palju elektrone kui prootonid, välja arvatud juhul, kui element ioniseeritakse
Prootonitel on positiivne laeng, elektronidel aga negatiivne laeng. Kuna neutraalsel aatomil ei ole elektrilaengut, tähendab see, et sellel on sama arv elektrone ja prootoneid. Kuid aatomid võivad kaotada ja saada elektrone, mis muudab need ioniseerituks.
- Ioonid on elektrilaengud. Kui ioonis on rohkem prootoneid, on laeng positiivne, mis on positiivne (+) märk iooni sümboli kõrval. Kui ioonide elektronide arv on suurem, on laeng negatiivne, mis on negatiivne (-).
- Kui aatom ei ole ioon, ei näe te positiivset ega negatiivset märki.
Osa 3 /3: Aatommassi kasutamine neutronite loendamiseks
Samm 1. Teadke aatommassi
Aatommass asub tavaliselt kasti allosas, elemendi sümboli all. Aatommass on aatomituuma osakeste, sealhulgas prootonite ja neutronite, kogumass. Ioonid võivad aga loendamisprotsessi keerulisemaks muuta. Seega näitab aatommass elemendi keskmist aatommassi ja selle ioonide aatommassi.
- Keskmise kaalu tõttu on enamikul aatomitel aatommass kümnendkohas.
- Kuigi elemendi kaal näib suurenevat vasakult paremale, pole see alati nii.
Samm 2. Määrake uuritava elemendi massinumber
Massi numbri leiate aatommassi ümardamisest. See fakt tõestab, et aatommass on kõigi aatommasside, sealhulgas ioonide, keskmine.
Näiteks süsiniku aatommass on 12 011, seega ümardatakse see kuni 12. Samuti on raua aatommass 55,847, seega ümardatakse see 56 -ni
Samm 3. Neutronite loendamiseks lahutage aatomnumbrist massinumber
Massiarvu saab arvutada, lisades neutronite arvule prootonite arvu. See hõlbustab aatomi neutronite arvu arvutamist, lahutades massiarvu prootonite arvust
- Kasutage seda valemit: Neutron = massiarv - prooton
- Näiteks süsiniku massiarv on 12 ja sellel on 6 prootonit. Seega võime teada, et süsinikul on 6 neutronit, sest 12 - 6 = 6.
- Teine näide, raua massiarv on 56 ja sellel on 26 prootonit. Seega teame, et rauas on 30 neutronit, sest 56 - 26 = 30.
- Aatomite isotoobid sisaldavad erinevat arvu neutroneid, nii et nende aatommass muutub.
Näpunäiteid
- Periooditabeli lugemine on mõnedel inimestel keeruline. Ärge heituge, kui teil on raske perioodilist tabelit uurida!
- Tabeli värvid võivad erineda, kuid sisu jääb samaks.
- Mõned perioodilised tabelid võivad anda puudulikku teavet. Näiteks mõned tabelid annavad ainult sümboli ja aatomnumbri. Selleks otsige oma vajadustele vastav laud!
