Massiprotsendi arvutamine: 13 sammu (piltidega)

Video: Massiprotsendi arvutamine: 13 sammu (piltidega)

Video: 8. klass | Korrapärase hulknurga ümber- ja siseringjoon, ümbermõõt ja pindala 2024, November

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 11:07

Massiprotsent on iga elemendi protsent keemilises ühendis. Massiprotsendi leidmiseks vajame ühendis oleva elemendi molaarmassi grammides/mol või lahuse valmistamiseks kasutatud massi grammides. Massiprotsenti saab lihtsa valemi abil arvutada, jagades elemendi (või lahustunud aine) massi ühendi (või lahuse) massiga.

Samm

Meetod 1: 2: massiprotsendi määramine, kui aine mass on teada

Samm 1. Määrake aine massiprotsendi võrrand

Aine massiprotsendi põhivalem on: massiprotsent = (aine mass/ühendi kogumass) x 100. Väärtuse väljendamiseks protsentides peate arvutamise lõpus jagamise tulemuse korrutama 100 -ga.

Kirjutage võrrand iga küsimuse algusesse: massiprotsent = (aine mass/ühendi kogumass) x 100.
Otsitava kemikaali mass on probleemi teadaolev massiväärtus. Kui seda ei anta, lugege järgmist jaotist probleemide lahendamiseks, mis ei anna andmeid aine massi kohta.
Ühendi kogumass arvutatakse kõigi ühendi või lahuse moodustavate ainete masside liitmise teel.

Etapp 2. Arvutage ühendi kogumass

Kui teate kõiki koostisosade või ühendite masse, peate need ainult lisama, et saada ühendi või lahuse kogumass. See arv jagab massiprotsendi arvutamisel.

Näide 1: Kui suur on 100 g vees lahustatud 5 g naatriumhüdroksiidi massiprotsent?

Ühendi kogumass on naatriumhüdroksiidi mass pluss vee mass, see tähendab: 100 g + 5 g = 105 g
Näide 2: Millist massi naatriumkloriidi on vaja 175 g 15% lahuse valmistamiseks?

Selles näites on ülesandes antud kogumass ja massiprotsent, kuid teil palutakse leida lahustunud aine kogus, mis tuleb lisada lahusele kogumassiga 175 g

Samm 3. Leidke kõnealuse aine mass

Kui teil palutakse leida "massiprotsent", peate leidma konkreetse kemikaali massi (mida probleemis küsitakse) protsendina selle kõigi koostisosade kogumassist. Kirjutage üles kõnealuse kemikaali mass. See mass on massiprotsendi arvutamise lugeja.

Näide 1: kõnealuse aine mass on 5 g naatriumhüdroksiidi.
Näide 2: selles näites pole otsitava kemikaali mass teada ja peate selle arvutama.

Samm 4. Ühendage teadaolevad muutujad massiprotsendi võrrandisse

Pärast iga muutuja väärtuse määramist ühendage need kõik võrrandiga.

Näide 1: massiprotsent = (keemilise aine mass/ühendi kogumass) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
Näide 2: selles ülesandes peame muutma massiprotsendi võrrandi kirjutamist, et leida tundmatu kemikaali mass järgmiseks: keemilise aine mass = (massiprotsent*ühendi kogumass)/100 = (15*175)/100.

Samm 5. Arvutage massiprotsent

Nüüd, kui võrrand on arvuliselt täidetud, peate tegema vaid massiprotsendi arvutamise. Jagage kemikaali mass ühendi kogumassiga, seejärel korrutage 100 -ga. See arvutus annab teile aine massiprotsendi.

Näide 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Seega on 100 g vees lahustatud 5 g naatriumhüdroksiidi massiprotsent 4,761%.
Näide 2: Muutke võrrandi kirjet, et arvutada keemilise aine mass (massiprotsent*ühendi kogumass)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 grammi naatriumkloriidi.

Lisatava vee kogus on kogumass, millest on lahutatud aine mass, nimelt: 175 - 26, 25 = 148, 75 grammi vett

Meetod 2/2: massiprotsendi probleemi lahendamine, kui aine mass on teadmata

Samm 1. Määrake elemendi massiprotsent

Elemendi massiprotsendi põhivalem on: massiprotsent = (elemendi molaarmass/ühendi kogu molekulmass) x 100. Aine molaarmass on ühe mooli elemendi mass, samas kui mass on 1 mooli ühendi mass tervikuna. Väärtuse väljendamiseks protsentides peate arvutuse lõpus korrutama tulemuse 100 -ga.

Kirjutage võrrand iga küsimuse algusesse: massiprotsent = (elemendi molaarmass/ühendi kogu molekulmass) x 100.
Mõlemad arvud on väljendatud grammides mooli kohta (g/mol).
Kui ülesandes pole antud aine massi, saab ühendi elemendi massiprotsendi leida selle molaarmassi abil.
Näide 1: leidke vesiniku massiprotsent ühes veemolekulis.
Näide 2: leidke süsiniku massiprotsent ühes glükoosimolekulis.

Samm 2. Kirjutage üles keemiline valem

Kui ühendi keemilist valemit pole ülesandes toodud, peate selle üles kirjutama. Kui aga probleem on antud, võite selle sammu vahele jätta ja liikuda sammu juurde "leida iga elemendi mass".

Näide 1: kirjutage vee keemiline valem H₂O.
Näide 2: kirjutage glükoosi keemiline valem, C₆H₁₂O₆.

Samm 3. Leidke ühendi iga elemendi mass

Leidke perioodilisustabelist iga elemendi aatommass keemilisest valemist. Elemendi massi võib tavaliselt leida selle keemilise sümboli alt. Kirjutage iga ühendi elemendi mass üles.

Näide 1: leidke hapniku aatommass (15.9994) ja vesiniku aatommass (1.0079).
Näide 2: leidke süsiniku (12, 0107), hapniku (15, 9994) ja vesiniku (1, 0079) aatommass.

Samm 4. Korrutage mass ühendi moolsuhtega

Uurige välja, mitu mooli (moolide suhe) on iga element keemilises ühendis. Moolide suhe on ühendis väljendatud väikestes kogustes. Korrutage iga elemendi aatommass selle moolsuhtega.

Näide 1: veemolekulis on 2 vesinikuaatomit ja 1 hapnikuaatom. Niisiis, korrutage vesiniku aatommass 2 -ga (100794 X 2 = 201588) ja laske hapniku massil jääda 15 9994 -ni (kuna see korrutatakse arvuga 1).
Näide 2: glükoosimolekulis on 6 süsinikuaatomit, 12 vesinikuaatomit ja 6 hapnikuaatomit. Korrutage iga element selle aatomnumbriga:
- Süsinik (12, 0107*6) = 72, 0642
- Vesinik (1, 00794*12) = 12, 09528
- Hapnik (15, 9994*6) = 95, 9964

Etapp 5. Arvutage ühendi kogumass

Lisage kõigi ühendit moodustavate elementide kogumass. Kasutades moolide suhtega arvutatud massi, saate teada ühendi kogumassi. See arv jagab massiprotsendi võrrandis.

Näide 1: lisage 20,01588 g/mol (2 mooli vesinikuaatomi mass) 15,9994 g/mol (ühe mooli hapniku aatomi mass) 18,01528 g/mol kohta.
Näide 2: liida kokku kõik arvutatud molaarmassid: süsinik + vesinik + hapnik = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 g/mol.

Samm 6. Määrake kõnealuse elemendi mass

Kui teil palutakse leida "massiprotsent", peate leidma ühendi konkreetse elemendi massi, mis on väljendatud protsendina selle moodustavate elementide kogumassist. Määrake kõnealuse elemendi mass ja kirjutage see üles. See mass on mass, mis arvutatakse moolide suhte abil. See arv on massiprotsendi võrrandi lugeja.

Näide 1: vesiniku mass ühendis on 2,01588 g/mol (2 mooli vesinikuaatomi mass).
Näide 2: süsiniku mass ühendis on 72,0642 g/mol (6 mooli süsinikuaatomit).

Samm 7. Ühendage muutujad massiprotsendi võrrandiga

Pärast iga muutuja väärtuse saamist ühendage see esimeses etapis kirjutatud võrrandiga: massiprotsent = (elemendi molaarmass/ühendi kogu molekulmass) x 100.

Näide 1: massiprotsent = (elemendi molaarmass/ühendi kogu molekulmass) x 100 = (201588/18, 01528) x 100.
Näide 2: massiprotsent = (elemendi molaarmass/ühendi kogu molekulmass) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.

Samm 8. Arvutage massiprotsent

Nüüd, kui võrrand on lõpule viidud, peate tegema vaid massiprotsendi arvutamise. Jagage elemendi mass ühendi kogumassiga, seejärel korrutage 100 -ga. Tulemuseks on elemendi massiprotsent.

Näide 1: massiprotsent = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Seega vesiniku aatomite massiprotsent veemolekulis on 11,18%.
Näide 2: massiprotsent = (elemendi molaarmass/ühendi kogu molekulmass) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Seega on glükoosimolekuli süsinikuaatomite massiprotsent 40,00%.

Soovitan:

Jõu arvutamine: 6 sammu (piltidega)

Jõud on "tõukejõud" või "tõmme", mida rakendatakse objektile selle liigutamiseks või kiirendamiseks. Newtoni teine liikumisseadus kirjeldab, kuidas jõud on seotud massi ja kiirendusega ning seda seost kasutatakse jõu arvutamiseks.

Usaldusintervalli arvutamine: 6 sammu (piltidega)

Usaldusintervall on teie mõõtmise täpsuse näitaja. See on ka näitaja selle kohta, kui stabiilne on teie hinnang, mis näitab, kui lähedal on teie mõõtmine esialgsele hinnangule, kui katset korrata. Andmete usaldusintervalli arvutamiseks järgige alltoodud samme.

Piksest kauguse arvutamine: 4 sammu (piltidega)

Läheneb äike ja äkki näete välku, millele järgneb kõrvulukustav äike. Tema hääl kõlas lähedalt - väga lähedalt. Piksest kauguse arvutamine võib anda teile turvatunde, kui olete turvalises kohas, või aitab teil teada saada, kas peate võimalikult kiiresti leidma turvalise marsruudi.

Marginaali arvutamine: 10 sammu (piltidega)

Marginaal on protsent, mis arvutatakse müügi- ja toodangunäitajate põhjal, et hinnata ettevõtte kasumlikkuse mitut aspekti. Saate teada, kuidas oma ettevõtte brutokasumimarginaali arvutada, kasutades järgmist meetodit. Samm Osa 1 /3:

Massiprotsendi leidmine: 11 sammu (piltidega)

Molekuli massiprotsendiline koostis on iga elemendi protsentuaalne panus selle molekulmassi. Elemendi massiprotsenti ühendis väljendatakse elemendi massipanuse ja ühendi kogu molekulmassi suhte korrutatuna 100%-ga. See kõlab keeruliselt, kuid massiprotsendi leidmine on tegelikult lihtne protsess!