Molekuli massiprotsendiline koostis on iga elemendi protsentuaalne panus selle molekulmassi. Elemendi massiprotsenti ühendis väljendatakse elemendi massipanuse ja ühendi kogu molekulmassi suhte korrutatuna 100%-ga. See kõlab keeruliselt, kuid massiprotsendi leidmine on tegelikult lihtne protsess!
Samm
Osa 1 /2: Põhitõed
Samm 1. Mõistke aatomeid
Aatom on objekti põhiüksus, mis koosneb prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Need on kõige ümbritseva põhikomponendid.
Samm 2. Mõista molekule
Molekul on elektriliselt neutraalne keemiliste ainete rühm, mis koosneb kahest või enamast aatomist, mida hoiavad koos keemilised sidemed.
Näiteks koosneb vesi H2O molekulidest. Iga veemolekul koosneb kahest vesinikuaatomist, mis on keemiliselt seotud ühe hapniku aatomiga
Samm 3. Mõista mooli
Mool on mõõtühik, mida kasutatakse proovis oleva kemikaali koguse väljendamiseks. Mool on mis tahes aine kogus, mis sisaldab 6,02 x10^23 põhiolemit. Kasutage mooli kemikaali täpse koguse väljendamiseks.
6,02 x 10^23, mis on ligikaudu süsinikuaatomite arv 12 grammis puhtas süsinikus, on tuntud ka kui "Avogadro arv"
Samm 4. Mõista keemilisi ühendeid
Keemiline ühend on puhas keemiline aine, mis koosneb kahest või enamast keemilisest elemendist.
Vesi, mis koosneb H2O molekulidest, on keemiline ühend
Samm 5. Mõista aatommassi
Aatommass on aatomiosakeste, alam-aatomiosakeste või molekulide mass. Aatommassi väljendatakse grammides mooli kohta (g/mol).
Pange tähele, et aatommass erineb aatommassist ja viitab konkreetselt osakeste, sub-aatomiosakeste või puhkeolekus olevate molekulide kogumassile
Samm 6. Mõista molekulmassi
Molekulmass on ühe molekuli mass. Teisisõnu, molekulmass on kõigi antud molekuli moodustavate üksikute aatomite kogumass.
Nagu aatommass, erineb molekulmass molekulmassist
Osa 2: massiprotsendi arvutamine
Samm 1. Kirjutage ühendi elemendid üles
Näiteks peate arvutama sidrunhappe C6H8O7 massiprotsendi, nagu on näidatud joonisel. Selle ühendi elemendid on süsinik (C), vesinik (H) ja hapnik (O)
Samm 2. Kirjutage üles iga üksiku elemendi aatommass
Nende numbrite leidmiseks kasutage perioodilist tabelit. Tavaliselt on aatommass alla aatomimärgi, g/mol.
Ülaltoodud näites märkate, et süsiniku aatommass on 12,01 g/mol, vesiniku aatommass on 1,00 g/mol ja hapniku aatommass on 15,99 g/mol
Samm 3. Leidke oma ühendi iga elemendi massipanus
Elemendi massipanus ühendis on elemendi aatommass korrutatuna elemendi aatomite arvuga selle ühendi ühes molekulis. Väikesed numbrid, mis on kirjutatud alla iga aatomimärgi järel, näitavad selle elemendi aatomite arvu ühendis.
-
Ülaltoodud näites tuletage meelde, et teie ühendi iga element koosneb 6 süsinikuaatomist, 8 vesinikuaatomist ja 7 hapniku aatomist. Seega arvutate elemendi massipanuse, nagu joonisel näidatud.
Süsiniku massi panus: 6 x 12,01 g/mol
Vesiniku massipanus: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Hapniku massipanus: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Samm 4. Arvutage ühendi kogu molekulmass
Ühendi kogu molekulmass, mida tähistatakse ühendi üksikute elementide massipanuste summana. See kogumass tähistab ühe molekuli massi.
-
Ülaltoodud näites arvutage oma kogu molekulmass järgmiselt.
Molekulmass C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Samm 5. Leidke massiprotsent
Elemendi massiprotsenti väljendatakse elemendi massipanuse ja ühendi kogu molekulmassi suhtena, korrutatuna 100%-ga.
