3 viisi keemiliste ühendite nimetamiseks

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2024-01-15 08:13

Lihtsate keemiliste ühendite nimetamine on väga oluline, kui soovite keemias edukalt hakkama saada. Järgige seda juhendit, et õppida mõningaid põhireegleid keemiliste ühendite nimetamiseks ja ühendite nimetamiseks, mida te ei tea.

Samm

Meetod 1 /3: Ioonühendite nimetamine

Samm 1. Teadke ioonühendi määratlust

Ioonühendid sisaldavad metalle ja mittemetalle. Vaadake elementide perioodilist tabelit, et näha ühendi elementide kategooriaid.

Samm 2. Andke sellele nimi

Kahest ioonilisest elemendist koosnevate ühendite nimetamine on väga lihtne. Nime esimene osa on metallelemendi nimi. Teine osa on mittemetallilise elemendi nimi, mis lõpeb ida -ga.

Näide: Al₂O₃. Al₂ = Alumiinium; O₃ = Hapnik. Nii sai nimeks alumiiniumoksiid.

Samm 3. Pöörake tähelepanu siirdemetallidele

Perioodilise tabeli D- ja F -plokkides olevaid metalle tuntakse siirdemetallidena. Selle metalli laeng kirjutatakse ühendi nime kirjutamisel rooma numbriga. Seda tehakse seetõttu, et siirdemetallidel võib olla rohkem kui ühte tüüpi laeng ja need võivad moodustada mitut tüüpi ühendeid.

Näide: FeCl₂ ja FeCl₃. Fe = raud; Cl₂ = Kloriid -2; Cl₃ = Kloriid -3. Ühendite nimetused on raud (II) kloriid ja raud (III) kloriid.

Meetod 2/3: polüaatomiliste ühendite nimetamine

Samm 1. Mõista polüatomiliste ühendite tähendust

Need ühendid koosnevad aatomite rühmast, mis on omavahel ühendatud, ja kogu kollektsioonil on positiivne või negatiivne laeng. Polüatoomiliste ühendite puhul saate teha kolme põhitegevust:

• Lisage ühendi eesnimele vesinik. Ühendnime ette on lisatud sõna vesinik. See vähendab ühte negatiivset laengut. Näiteks CO. Karbonaat₃^2- vesinikkarbonaadiks HCO₃^-.

  

• Eemaldage ühendist hapnik. Laeng jääb ja ühendi lõpp muutub -at -lt -it -le. Näiteks: EI₃ olla EI₂, nimi muudeti nitraadist nitritiks.”

  

• Asendage keskmine aatom teise sama perioodilise rühma aatomiga. Näiteks sulfaat SO₄^2- saab selenate SeO₄^2-.

  

Samm 2. Pidage meeles kõige sagedamini kasutatavaid ioonikomplekte

See rühm on aluseks enamiku polüaatomiliste ühendite moodustamiseks. Väikseima negatiivse laengu järjekord on järgmine:

• hüdroksiidioon: OH^-
• Nitraatioon: EI₃^-
• Vesinikkarbonaatioon: HCO₃^-
• Permanganaatioon: MnO₄^-
• Karbonaatioon: CO₃^2-
• Kromaatioon: CrO₄^2-
• Dikromaatioon: Cr₂O₇^2-
• Sulfaatioon: SO₄^2-
• Sulfiidioon: SO₃^2-
• Tiosulfaatioon: S2O₃^2-
• Fosfaatioon: PO₄^3-
• Ammoniaagiioon: NH₄⁺

Samm 3. Korraldage ühendite nimed vastavalt loendile

Ühendage ioonrühma kõik elemendid ja nimetage need õigesti. Kui element asub ioonrühma ees, tuleb elemendi nimi lisada ainult liitnime ette.

• Näide: KMnO₄. Oleksite pidanud tähele panema, et MnO₄^- on permanganaat. K on kaalium, seega on ühendi nimi kaaliumpermanganaat.

  

• Näide: NaOH. Oleksite pidanud tähele panema, et OH^- on hüdroksiid. Na on naatrium, seega on ühendi nimi naatriumhüdroksiid.

  

Meetod 3/3: kovalentsete ühendite nimetamine

Samm 1. Mõistke kovalentsete ühendite tähendust

Kovalentsed ühendid moodustuvad kahest või enamast mittemetallist elemendist. Nam sneyawa põhineb olemasolevate aatomite arvul. Ühendi nimele lisatud eesliide on ladinakeelne termin molekulide arvu kohta.

Samm 2. Õppige algust

Pidage meeles kuni 8 aatomi eesliidet:

• 1 aatom-“Mono-”
• 2 aatomit-“Di-”
• 3 aatomit-"Tri-"
• 4 aatomit-“Tetra-”
• 5 aatomit-“Penta-”
• 6 aatomit-"Hexa"
• 7 aatomit-“Hepta-”
• 8 aatomit-"Octa-"

Samm 3. Nimetage ühend

Kasutage õiget eesliidet, nimetage uus ühend. Lisate eesliite ühendi mis tahes osale, millel on palju aatomeid.

• Näide: CO muutub süsinikmonooksiidiks ja CO₂ saab süsinikdioksiidi.

  

• Näide: N₂S₃ saab lämmastikku sisaldavat trisulfiidi.

  

• Paljudel juhtudel võib mono eesliite välja jätta, kuna see näitab, et muid väärtusi pole. Seda eesliidet kasutatakse endiselt vingugaasi puhul, kuna see on termin, mida on kasutatud alates keemia varasest arengust.

  

Näpunäiteid

• Oluline on mõista, et see nimi ei kehti orgaanilise keemia kohta.
• Need reeglid on mõeldud inimestele, kes on keemia ja teaduse jaoks uued. Kui olete õppinud arenenud keemiat, kehtivad erinevad reeglid, näiteks valentsmuutujate reegel.
• Muidugi on sellel reeglil näiteks palju erandeid, kuigi selle lõpus on 2, CaCl₂ nimetatakse endiselt kaltsiumkloriidiks, EI kaltsiumdikloriidiks, nagu võiks arvata.