Kui teil on kodutöö ühendi empiirilise valemi leidmiseks, kuid ei tea, kuidas alustada, ärge kartke! WikiHow siin aitab teid! Esiteks kaaluge põhiteadmisi, mida vajate empiiriliste valemite leidmiseks, ja liikuge 2. jao näidisülesannete juurde.
Samm
Meetod 1 /2: põhitõdede mõistmine
Samm 1. Teadke empiirilisi valemeid
Keemias on empiiriline valem lihtsaim viis ühendi väljendamiseks - see on põhimõtteliselt loetelu ühendit moodustavatest elementidest protsentides. Peate mõistma, et see lihtne valem ei kirjelda ühendi aatomite "paigutust", see valem sisaldab ainult koostisosi. Näiteks:
Ühendil, mis koosneb 40,92% süsinikust, 4,58% vesinikust ja 54,5% hapnikust, on empiiriline valem C3H4O3 (teises osas toome näite selle empiirilise valemi leidmiseks).
Samm 2. Mõista mõistet „massiprotsent”
Massiprotsent tähendab ühendi iga aatomi protsenti. Ühendi empiirilise valemi leidmiseks peame teadma ühendi massiprotsenti. Kui otsite kodutööprobleemi jaoks empiirilist valemit, antakse teile tõenäoliselt teavet massiprotsendi kohta.
Keemialaboris massiprotsendi leidmiseks testitakse ühendit mitme füüsilise testiga ja analüüsitakse seejärel kvantitatiivselt. Kui te pole laboris, ei pea te seda testi tegelikult tegema
Samm 3. Olge grammiaatomitega tegelemisel ettevaatlik
Grammiaatom on elemendi konkreetne kogus, mille mass grammides on võrdne selle aatommassiga. Gramiaatomi leidmiseks on võrrand järgmine: Elemendi protsent ühendis (%) jagatud selle elemendi aatommassiga.
Oletame näiteks, et meil on ühend, mis koosneb 40,92% süsinikust. Süsiniku aatommass on 12, seega on meie võrrand 40,92/12 = 3,41
Samm 4. Tea, kuidas leida aatomisuhet
Liitülesande lahendamisel on loendamiseks rohkem kui gramm aatomit. Kui olete oma ühendis kõik aatomite grammid, pöörake tähelepanu. Aatomisuhte leidmiseks peate valima aatomgrammi, mis on kõige väiksem. Seejärel peate jagama kõik oma aatomgrammid väikseima aatomgrammiga. Näiteks:
- Oletame, et töötame ühendi kallal, milles on kolm grammi aatomeid, nimelt: 1, 5; 2; ja 2. :
- 1,5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66. Seega on aatomite suhe 1: 1, 33: 1, 66.
Samm 5. Mõista, kuidas teisendada aatomite suhtearvu täisarvudeks
Empiiriliste valemite kirjutamisel peate kasutama täisarvu. See tähendab, et te ei saa kasutada numbreid nagu 1,33. Kui olete oma aatomisuhte leidnud, peate murdosa (näiteks 1,33) teisendama täisarvuks (näiteks 3). Selleks peate leidma arvu, mille saab täisarvuks saamiseks korrutada iga aatomi suhte numbriga. Näiteks:
- Proovige 2. Korrutage oma aatomisuhte (1, 1, 33 ja 1, 66) arv 2 -ga. Saate 2, 2, 66 ja 3, 32. Need arvud ei ole täisarvud, seega ei saa te kasutada kordaja 2.
- Proovige 3. Kui saate 1, 1, 33 ja 1, 66 korrutada 3 -ga, saate 3, 4 ja 5. Seega on täisarvude aatomisuhe 3: 4: 5.
Samm 6. Mõista, et neid täisarvu kasutatakse empiiriliste valemite jaoks
Äsja lahendatud täisarvude suhteid saab kasutada empiirilistes valemites. Kolm täisarvu on iga tähe jalamile paigutatud numbrid, mis tähistavad ühendi erinevaid elemente. Näiteks valmistatava ühendi empiiriline valem on järgmine:
X3Y4Z5
Meetod 2/2: empiiriliste valemite leidmine
Samm 1. Määrake oma ühendi massiprotsent
Kui proovite leida kodutööprobleemi jaoks empiirilist valemit, antakse teile tõenäoliselt massiprotsendi andmed - peate lihtsalt teadma, kust neid leida. Näitena:
- Oletame, et prooviprobleem palub teil vaadata C -vitamiini proovi. See ütleb, et süsinik 40,92%, vesinik 4,58% ja hapnik 54,5% - see on massiprotsent.
- 40, 92% C -vitamiinist koosneb süsinikust, ülejäänud aga vesinikust kuni 4,58% ja hapnikust 54,5%.
Samm 2. Leidke ühendi aatomite arv grammides
Nagu selgitatud 1. jaos, on aatomite grammide leidmise võrrand järgmine: Elemendi protsent ühendis (%) jagatud elemendi aatommassiga.
Meie näites on süsiniku aatommass 12, vesinik 1 ja hapnik 16.
- Süsiniku aatomite grammide arv = 40,92/12 = 3,41
- Vesinikuaatomite grammide arv = 4,58 /1 = 4,58
- Hapniku aatomite grammide arv = 54,50/16 = 3,41
Samm 3. Uurige aatomisuhet
Leidke aatomgramm, mis on väikseim grammi aatomitest, mida me just loendasime. Näiteks meie näites on see 3,41 (süsinik või hapnik - mõlemal on sama väärtus). Seejärel peate jagama kõik aatomgrammid selle arvuga. Kirjutage suhe järgmiselt: süsiniku väärtus: vesiniku väärtus: hapniku väärtus.
- Süsinik: 3,41/3,41 = 1
- Vesinik: 4,58/3,41 = 1,34
- Hapnik: 3, 41/3, 41 = 1
- Aatomite suhe on 1: 1, 34: 1.
Samm 4. Teisendage aatomisuhe täisarvuks
Kui teie aatomisuhe on täisarv, võite selle sammu vahele jätta. Kuid näites, mida me kasutame, peame teisendama 1, 34 täisarvuks. Väikseim täisarv, mida saab täisarvu saamiseks korrutada aatomi suhte arvuga, on 3.
- 1 x 3 = 3 (see meetod töötab, kuna 3 on täisarv).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 on ka täisarv).
- 1 x 3 = 3 (jällegi 3 on täisarv).
- Meie näite suhe täisarvudes on seega süsinik (C): vesinik (H): hapnik (O) = 3: 4: 3
Samm 5. Kirjutage üles empiiriline valem
Selleks peate lihtsalt kirjutama ühendi iga elemendi tähe, antud juhul C süsiniku, H vesiniku ja O hapniku, koos suhete väärtustega täisarvudes jalgades. Meie näite empiiriline valem on järgmine:
C3H4O3
Näpunäiteid
- Molekulaarvalem kirjeldab ühendis sisalduvate elementide arvu, empiiriline valem aga väikseimat suhet koostisosade aatomite vahel.
- Kui otsiksite laboris protsentuaalset koostist, kasutaksite ühendi proovi spektromeetritesti.
