Lahjendamine on kontsentreeritud lahuse lahjendatumaks muutmise protsess. Põhjuseid, miks keegi võib soovida lahjendust teha, on mitmesuguseid - alates tõsistest kuni lihtsateni. Näiteks biokeemikud lahjendavad lahuseid kontsentreeritud vormidest, et teha uusi lahendusi katsetes kasutamiseks, samas kui baarmenid lahjendavad kokteilide maitsvamaks muutmiseks sageli likööri karastusjookide või mahlaga. Lahjenduse arvutamise üldvalem on C1V1 = C2V2, koos C.1 ja C2 tähistab vastavalt lahuse alg- ja lõppkontsentratsiooni ning V1 ja V2 esindab helitugevust.
Samm
Meetod 1 /2: Kontsentraatide täpne lahjendamine lahjendusvõrrandi abil
Samm 1. Tehke kindlaks, mida teate ja mida ei tea
Lahjendamine keemias tähendab tavaliselt väikese koguse lahuse võtmist, mille kontsentratsioon on teile teada, seejärel neutraalse vedeliku (näiteks vee) lisamist, et saada suurem, kuid väiksema kontsentratsiooniga lahus. Seda tehakse väga sageli keemialaborites, sest tõhususe huvides hoitakse reaktiive sageli väga suurtes kontsentratsioonides, mis seejärel katsetes kasutamiseks lahjendatakse. Tavaliselt teate enamikus reaalsetes olukordades oma esialgse lahuse kontsentratsiooni ja soovitud lõppkontsentratsiooni kontsentratsiooni või mahtu, kuid mitte lõpliku lahuse saamiseks vajalikku esialgse lahuse mahtu.
- Kuid teistes olukordades (eriti kooliprobleemide korral) peate võib -olla leidma teisi pusletükke - näiteks võidakse teile anda esialgne maht ja kontsentratsioon ning seejärel paluda lahuse lahjendamisel leida lõppkontsentratsioon. soovitud helitugevusele. Lahjendamise korral on kasulik enne alustamist märkida teadaolevad ja tundmatud muutujad.
-
Lõpetame näidisküsimused. Oletame, et meil palutakse lahjendada 5 M lahus veega, et saada 1 1 lahust mM. Sel juhul teame oma esialgse lahuse kontsentratsiooni ning soovitud mahtu ja lõppkontsentratsiooni, kuid mitte esialgse lahuse kogust, mida peame soovitud tulemuse saavutamiseks veega lisama.
Meeldetuletus: keemias on M kontsentratsiooni mõõtmine, mida nimetatakse molaarsuseks, mis tähistab aine mooli liitri kohta
Samm 2. Ühendage oma väärtused valemiga C1V1 = C2V2.
Selles valemis on C1 on lahuse algkontsentratsioon, V1 on esialgse lahuse maht, C2 on lahuse lõppkontsentratsioon ja V2 on lõpplahenduse maht. Tuntud väärtuste ühendamine sellesse võrrandisse aitab tundmatumate väärtuste leidmisega vähem raskusi.
- Teil võib olla kasulik panna küsimuse märk selle üksuse ette, mida soovite otsida, et aidata teil seda lahendada.
-
Jätkame oma eeskuju. Sisestame teadaolevad väärtused järgmiselt.
- C1V1 = C2V2
- (5 M) V1 = (1 mM) (1 l). Meie kahel kontsentratsioonil on erinevad ühikud. Peatume siin ja liigume järgmise sammu juurde.
Samm 3. Mõelge üksuste erinevustele
Kuna lahendused hõlmavad muutusi kontsentratsioonis (mis võivad mõnikord olla üsna suured), pole ebatavaline, et teie võrrandi kahel muutujal on erinevad ühikud. Kuigi sellest on lihtne mööda vaadata, võivad teie võrrandi ebavõrdsed ühikud teie vastuse valeks muuta. Enne lõpetamist teisendage kõik väärtused erineva kontsentratsiooni ja/või mahuühikutega.
-
Meie näites kasutame M (molaarid) ja mM (millimolaarid) kontsentratsioonide jaoks erinevaid ühikuid. Muutame oma teise mõõtmise väärtuseks M:
- 1 mM × 1 M/1000 mM
- = 0,001 M
Samm 4. Lõpeta
Kui kõik ühikud on võrdsed, lahendage oma võrrand. Seda saab peaaegu alati teha lihtsa algebra abil.
-
Lõpetame siinkohal oma näiteprobleemi: (5 M) V1 = (1 mM) (1 l). Leiame V väärtuse1 meie uue üksusega.
- (5 M) V1 = (0,001 M) (1 L)
- V1 = (0,001 M) (1 L)/(5 M).
-
V1 = 0,0002 l või 0,2 ml.
Samm 5. Mõista, kuidas oma vastust õigesti kasutada
Oletame, et olete oma puuduva väärtuse leidnud, kuid te pole kindel, kuidas seda uut teavet tegelikus lahjenduses kasutada. See on mõistetav - matemaatika ja loodusteaduste keel ei vasta mõnikord reaalsele maailmale. Kui teate võrrandi C nelja väärtust1V1 = C2V2, lahjendage järgmiselt:
- Mõõda helitugevus V1 lahusest kontsentratsiooniga C1. Seejärel lisage kogumahuks V piisavalt lahjendajat (vett jne)2. Sellel uuel lahendusel on soovitud kontsentratsioon (C2).
- Näiteks meie näites mõõdame esmalt 0,2 ml 5 M lahust. Järgmisena lisame piisavalt vett, et suurendada lahuse mahtu 1 L -ni: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L või 999, 8 ml. Teisisõnu, lisame oma väikesele proovilahusele 999,8 ml vett. Meie uue lahjendatud lahuse kontsentratsioon on 1 mM, mis on meie soovitud kontsentratsioon.
Meetod 2/2: lihtsa ja praktilise lahjenduslahuse valmistamine
Samm 1. Teabe saamiseks lugege pakendit
Põhjuseid, miks võiksite lahjenduslahust kodus, köögis või mõnes muus mittekeemilises laboris valmistada, on mitmeid. Näiteks apelsinimahla valmistamine lihtsast kontsentraadist on lahjendus. Paljudel juhtudel sisaldab lahjendamist vajav toode kuskil pakendil teavet lahjendamise kohta. Neil võib olla täpseid juhiseid, mida järgida. Siin on mõned asjad, mida teabe otsimisel otsida.
- Kasutatud toote maht
- Kasutatud lahjendi maht
- Kasutatava lahjendi tüüp (tavaliselt vesi)
- Spetsiaalsed segamisjuhised
- Te ei pruugi näha teavet kasutatud vedeliku täpse kontsentratsiooni kohta. See teave pole tavatarbijale kasulik.
Etapp 2. Lisage kontsentreeritud lahusele lahjendajana toimiv aine
Lihtsate majapidamises kasutatavate lahjenduste puhul, nagu näiteks köögis valmistatavad, peate enne alustamist teadma ainult kasutatava kontsentraadi mahtu ja soovitud ligikaudset lõppkontsentratsiooni. Lahjendage kontsentraat sobiva koguse lahjendiga, mis määratakse sõltuvalt esialgse kasutatud kontsentraadi mahust. Vaata allpool:
- Näiteks kui me sooviksime 1 tassi apelsinimahla kontsentraati lahjendada 1/4 selle esialgsest kontsentratsioonist, lisaksime selle 3 tassi vesi kontsentraati. Meie lõppsegus on 1 tass kontsentraati 4 tassi terve vedeliku kohta - 1/4 selle algkontsentratsioonist.
- Siin on keerulisem näide: kui tahaksime lahjendada 2/3 tassi kontsentraati 1/4 algsest kontsentratsioonist, lisaksime 2 tassi vett, sest 2/3 tassi võrdub 1/4 korda 2 ja 2/3 tassi terve vedelik.
- Lisage oma aine kindlasti mahutisse, mis on piisavalt suur, et hoida soovitud lõppmahtu - suur kauss või sarnane anum.
Samm 3. Enamikul juhtudel ignoreerige pulbri mahtu
Pulbri (näiteks teatud joogisegude) lisamist vedelikule tavaliselt lahjenduseks ei loeta. Mahu muutus, mis tuleneb väikese koguse pulbri lisamisest vedelikule, on tavaliselt piisavalt väike, et olla tühine. Teisisõnu, kui lisate vedelikule väikese koguse pulbrit, lisage pulber soovitud lõppmahule ja segage.
Hoiatus
- Järgige kõiki tootja antud või teie ettevõtte nõutud ohutusjuhiseid. See on eriti oluline, kui peate lahust lahjendama.
- Happeliste lahustega töötamine võib nõuda üksikasjalikumaid ohutusmeetmeid ja juhiseid kui mittehappeliste lahuste puhul.
