Neutronite arvu määramine aatomis on üsna lihtne ega vaja kogemusi. Tavalise aatomi või isotoobi neutronite arvu arvutamiseks järgige lihtsalt neid juhiseid.
Samm
Meetod 1: 2: neutronite arvu leidmine tavalises aatomis
Samm 1. Leidke perioodilisustabelist element
Selles näites vaatleme osmiumi (Os) kuuendas reas.
Samm 2. Leidke elemendi aatomnumber
See number kipub olema kõige nähtavam number ja tavaliselt elemendi sümboli kohal. (Tabelis pole isegi muid numbreid näidatud.) Aatomnumber on prootonite arv elemendi ühes aatomis. Os on number 76, mis tähendab, et ühel osmiumi aatomil on 76 prootonit.
Samm 3. Leidke elemendi aatommass
Tavaliselt on see number aatomisümboli all. Pange tähele, et selle näite tabel põhineb ainult aatomnumbril ega sisalda aatommassi. Tavaliselt see alati nii ei ole. Osmiumi aatommass on 190,23.
Samm 4. Ümardage aatommass lähima arvuni, et leida aatommass
Selles näites on 190, 23 ümardatud 190 -ni, seega on osmiumi aatommass 190.
Samm 5. Lahutage aatomnumbrist aatomnumber
Kuna leitakse, et suurem osa aatommassist on prootonid ja neutronid, siis lahutades aatommassist prootonite arvu (st aatomnumbri) saate arvutatud neutronite arvu aatomis. Arvud pärast koma on tavaliselt aatomi elektronide väga väikesed massid. Meie näites: 190 (aatommass) - 76 (prootonite arv) = 114 (neutronite arv).
Samm 6. Pidage valemit meeles
Neutronite arvu leidmiseks kasutage lihtsalt seda valemit:
-
N = M - n
- N = arv Neutron
- M = Maatommass
- n = aatomite arv
Meetod 2/2: neutronite arvu leidmine isotoobis
Samm 1. Leidke perioodilisustabelist element
Näitena vaatleme süsinik-14 isotoopi. Kuna süsinik-14 mitteisotoopne vorm on süsinik (C), otsige elementi süsinik perioodilisustabelist (teisel real).
Samm 2. Leidke elemendi aatomnumber
See number kipub olema kõige nähtavam number ja tavaliselt elemendi sümboli kohal. (Tabelis pole isegi muid numbreid näidatud.) Aatomnumber on prootonite arv elemendi ühes aatomis.
C on number 6, mis tähendab, et ühel süsinikuaatomil on 6 prootonit.
Samm 3. Leidke aatommass
Isotoopide jaoks on see väga lihtne, sest need on nimetatud elemendi aatommassi järgi. Näiteks süsinik-14 aatommass on 14. Pärast isotoobi aatommassi leidmist on protsess sama, mis tavalise aatomi neutronite arvu leidmine.
Samm 4. Lahutage aatommassist aatomnumber
Kuna suurem osa aatommassist on prootonid ja neutronid, saate prootonite arvu (st aatomnumbri) lahutamisel aatommassist teile arvutatud neutronite arvu aatomis. Arvud pärast koma on tavaliselt aatomi elektronide väga väikesed massid. Meie näites: 14 (aatommass) - 6 (prootonite arv) = 8 (neutronite arv).
Samm 5. Pidage valemit meeles
Neutronite arvu leidmiseks kasutage lihtsalt seda valemit:
-
N = M - n
- N = arv Neutron
- M = Maatommass
- n = aatomite arv
Näpunäiteid
- Osmium, metall, mis on toatemperatuuril tahke, on oma nime saanud kreeka sõnast lõhn "osme".
- Prootonid ja neutronid moodustavad peaaegu kogu elemendi massi, elektronid ja muud osakesed aga tühise (nullilähedase) massi. Kuna prootonil on peaaegu sama kaal kui neutronil ja aatomnumber on prootonite arv, saame prootonite arvu kogumassist lahutada.
- Kui te ei mäleta perioodilisustabeli elementide numbreid, pidage meeles, et tabel on kujundatud aatomnumbri (st prootonite arvu) ümber, alustades 1 -ga (vesinik) ja suurendades iga ühikut vasakult paremale ja lõpetades kell 118 (ununoctium). Seda seetõttu, et aatomi prootonite arv määrab aatomi, muutes selle elemendi kergesti hallatavaks omaduseks. (nt kahe prootoniga aatom peab olema heelium, 79 prootoniga aatom peab olema kuldne.)
