Keemiline võrrand on teoreetiline või kirjalik esitus sellest, mis juhtub keemilise reaktsiooni toimumisel. Massi säilimise seadus sätestab, et keemilise reaktsiooni käigus ei saa tekitada ega hävitada aatomeid, seega peab reagentide aatomite arv tasakaalustama toodete aatomite arvu. Järgige seda juhendit, et õppida keemiliste võrrandite tasakaalustamist.
Samm
Samm 1. Kirjutage teile antud võrrand
Selle näite jaoks kasutaksite järgmist:
C3H8 + O2 H2O + CO2
Samm 2. Kirjutage võrrandi kummalegi poolele kuuluvate aatomite arv
Vaadake iga aatomi kõrval olevat indeksit, et leida võrrandi aatomite arv.
- Vasak pool: 3 süsinikku, 8 vesinikku ja 2 hapnikku.
- Parem pool: 1 süsinik, 2 vesinik ja 3 hapnikku.
Samm 3. Jätke vesinik ja hapnik alati arvutamise lõpuni
See tähendab, et peate kõigepealt tasakaalustama süsinikuaatomid.
Samm 4. Lisage võrrandi paremal küljel olevale üksikule süsinikuaatomile koefitsient, et tasakaalustada 3 süsinikuaatomit vasakul küljel
C3H8 + O2 H2O + 3CO2
- Koefitsient 3 süsiniku sümboli ees paremal näitab 3 süsinikuaatomit, alumine indeks 3 vasakul aga 3 süsinikuaatomit.
- Keemilises võrrandis saate koefitsiente muuta, kuid alumist indeksit mitte kunagi.
5. samm.
Seejärel tasakaalustage vesiniku aatomid.
Teil on vasakul 8. Nii et teil on vaja 8 paremal küljel.
C3H8 + O2 4H2O + 3CO2
- Paremal pool lisate nüüd koefitsiendiks 4, kuna alumine indeks näitab, et teil on juba 2 vesinikuaatomit.
- Kui korrutada koefitsient 4 alumise indeksiga 2, saate 8.
Lõpeta hapniku aatomite tasakaalustamisega.
- Kuna olete lisanud koefitsiendid võrrandi vasakul küljel olevatele molekulidele, muutub hapniku aatomite arv. Nüüd on teil vee molekulis 4 hapniku aatomit ja süsinikdioksiidi molekulis 6 hapniku aatomit. Kui lisada, saab kokku 10 hapnikuaatomit.
-
Lisage koefitsient 5 võrrandi vasakul küljel olevale hapniku molekulile. Nüüd on teil mõlemal küljel 10 hapniku molekuli.
C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
-
Süsiniku, vesiniku ja hapniku aatomid on tasakaalus. Teie võrrand on täielik.
Näpunäiteid
Kui teil on probleeme, võite selle tasakaalustamiseks sisestada keemilise võrrandi võrgutasakaalustajasse. Pidage meeles, et teil ei ole eksami sooritamise ajal juurdepääsu veebipõhisele tasakaalustajale, seega ärge sõltuge sellest
Hoiatus
Ärge kunagi kasutage fraktsioone keemilise võrrandi koefitsientidena - kuna te ei saa keemilise reaktsiooni käigus moodustada poolt molekuli ega poolt aatomit. Murdosa eemaldamiseks korrutage kogu võrrand (nii vasak kui ka parem pool) arvuga oma murdosa nimetajas
- Tasakaalustage keemilised võrrandid võrgus
- Kuidas tasakaalustada keemilisi võrrandeid
