Paljud kemikaalid on saadaval vedelal, mitte tahkel kujul. Vedelaid kemikaale on lihtsam kasutada ja mõõta kui tahkeid aineid, eriti kuna tahked ained on üldiselt saadaval pulbrina. Keemiliste reaktsioonide stöhhiomeetria muutub aga vedelal kujul keerulisemaks. Stöhhiomeetria kasutab arvutustes aine kogust, mis sisaldub võrrandis. Lahustina kasutatav vedelik ei reageeri ja stöhhiomeetria ei võta seda reaktsioonis arvesse. Reageeriva aine koguse saab määrata lahuse normaalsuse leidmisega. Kasutage järgmisi näpunäiteid normaalsuse arvutamiseks.
Samm
Samm 1. Koguge teavet reagentide ekvivalentse massi kohta
Kõnealuse aine valentsi ja molekulmassi leidmiseks vaadake keemia teatmeteoseid. Molekulmass on aine 1 molekuli massi ja ühe süsinik-12 molekuli massi suhe, jagatuna 12. Valents määratakse maksimaalse valentsete aatom- või aatomitevaheliste sidemete arvuga, mida saab teiste ainetega moodustada. Seda teavet on vaja normaalsuse määramiseks.
Samm 2. Leidke aine samaväärne kaal
Aine ekvivalentkaal on võrdne selle molekulmassiga, jagatuna selle valentsiga.
Samm 3. Arvutage normaalsus
Normaalsus on kõnealuse aine kontsentratsioon lahuses. Seetõttu on normaalsus segu omadus ja selle väärtus varieerub sõltuvalt lahusti kogusest kõnealuse aine lahuses. Normaalsus on kõnealuse aine grammide arv jagatuna samaväärse massi ja lahusti kogusega.
Samm 4. Vaadake järgmist näidet
Lahustage naatriumkloriid (NaCl) vees. Naatriumkloriidi valentsarv on 1 ja molekulmass 58 443. Seetõttu on selle ekvivalentkaal 58 443/1 või võrdne 58 443,1 1 grammi NaCl lahustatakse 0,05 liitris vees, nii et lahuse normaalsus on 1/(58, 443 x 0,05) või võrdne 0,342.
