Elemendi aatomnumber on selle elemendi ühe aatomi tuumas olevate prootonite arv. Elemendi või isotoobi aatomnumber ei muutu, nii et saate seda kasutada muude andmete, näiteks neutronite arvu leidmiseks.
Samm
Osa 1: Aatomnumbri leidmine
Samm 1. Valmistage ette elementide perioodiline tabel
Pakume seda siin, kui teil seda veel pole. Igal elemendil on erinev aatomnumber, seega pole selle uurimiseks otseteid. Peate perioodilist tabelit vaatama või meelde jätma.
Enamiku keemiaõpikute kaanel on perioodiline tabel
Samm 2. Leidke õpitav element
Enamik perioodilisi tabeleid sisaldab elemendi täisnime ja selle sümbolit (näiteks Hg Merkuuri jaoks). Kui teil on selle leidmisega probleeme, otsige Internetist "elemendisümbolid" ja nende nimed.
Samm 3. Leidke aatomnumber
Ehkki seda võib kirjutada mujal, asub elemendi aatomnumber tavaliselt elemendivõrgu vasakus või paremas ülanurgas. See number kirjutatakse alati täisarvuna.
Kui näete kümnendnumbrit, on see tõenäoliselt massiarv
Samm 4. Veenduge, pöörates tähelepanu lähedal asuvatele elementidele
Elementide perioodiline tabel on paigutatud aatomnumbri järjekorda. Kui teie elemendi aatomnumber on "33", peaks vasakul oleva elemendi aatomnumber olema "34." Kui muster on selline, on saadud number tõepoolest aatomnumber.
Võib juhtuda, et aatomnumbrid ei ole järjestikused vahemikus 56 (baarium) kuni 88 (raadium). Tegelikult on nende aatomnumbrid järjestikused ja asuvad tabeli allosas kahes elemendireas. Elemendid on eraldi loetletud, et neid saaks lisada lühemasse perioodilisse tabelisse
Samm 5. Mõista aatomnumbrit
Elemendi aatomnumbril on lihtne määratlus: selle elemendi ühes aatomis sisalduvate prootonite arv. See on elemendi põhiline määratlus. Prootonite arv määrab aatomi tuumas oleva elektrilaengu, määrates seeläbi kindlaks, mitu elektroni sellesse mahub. Kuna elektronid vastutavad peaaegu kõigi keemiliste reaktsioonide eest, määrab aatomnumber peaaegu kõik elemendi füüsikalised ja keemilised omadused.
Teisisõnu, iga aatom, millel on kaheksa prootonit, on hapnikuaatom. Kahel hapniku aatomil võib olla erinev arv neutroneid või, kui üks neist on ioon, siis erinev arv elektrone. Kuid kõigil hapniku aatomitel on alati kaheksa prootonit
Osa 2: Seotud andmete leidmine
Samm 1. Leidke aatommass
Tavaliselt on aatommass perioodilisustabelis elemendi nime all loetletud, tavaliselt kahe või kolme numbriga pärast koma. See väärtus on elemendi ühe aatomi keskmine mass oma loomulikus vormis. Seda kaalu väljendatakse aatommassiühikutes (amu).
Mõned eksperdid nimetavad seda "suhteliseks aatommassiks", mitte aatommassiks
Samm 2. Leidke massiarv
Massiarv on prootonite ja neutronite koguarv elemendi ühes aatomis. Seda väärtust on lihtne leida: pöörake tähelepanu perioodilisustabelis loetletud aatommassidele ja pöörake tähelepanu läheduses olevatele täisarvudele.
- See on võimalik, kuna prootonid ja neutronid on 1 amu lähedal, elektronid aga 0 amu lähedal. Aatommassid kirjutatakse täpselt kümnendarvude abil, kuid peame tähelepanu pöörama ainult täisarvudele, mis tähendavad prootonite ja neutronite arvu.
- Pidage meeles, et kui kasutate aatommassi, kasutate sama elemendiproovi keskmisi andmeid. Broomi proovide keskmine mass on 80, kuid ühe broomi aatomi mass on peaaegu alati 79 või 81.
Samm 3. Leidke elektronide arv
Aatomil on sama palju prootoneid ja elektrone. Niisiis, see arv jääb samaks. Elektronidel on negatiivne laeng, nii et nad suudavad neutraliseerida positiivselt laetud prootoneid.
Aatom muutub iooniks, mis on laetud aatom, kui see kaotab või saab elektronid
Samm 4. Loendage neutronite arv
Nüüd teate aatomnumbrit = prootonite arvu ja massiarvu = prootonite arvu + neutronite arvu. Neutronite arvu leidmiseks elemendis peate lihtsalt aatomnumbrist massi arvu lahutama. siin on mõned näidised:
- Ühe heeliumi (He) aatomi massiarv on 4 ja aatomnumber 2. Seega on neutronite arv 4 - 2 = 2 neutronit.
- Hõbedaproovi (Ag) keskmine massiarv on 108 (perioodilisustabeli järgi) ja aatomnumber 47. Seega on igal hõbedaatomil keskmiselt 108 - 47 = 61 neutronid.
Samm 5. Mõistke isotoopide kohta
Isotoobid on teatud elemendi vormid, millel on teatud arv neutroneid. Kui keemia küsimus ütleb "boor-10" või "10B, "on element boor, mille massiarv on 10. Kasutage seda massi ülesandes, mitte massi numbrit, mida tavaliselt boori jaoks üldiselt kasutatakse.
